Nilai pH dari 500 mL larutan asam sulfat 0.01 M adalah 2 - log (2). Hal ini menunjukkan bahwa larutan tersebut bersifat asam karena nilai pH larutan di bawah tujuh.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Nilai pH merupakan nilai derajat keasaman suatu zat. Nilai pH dapat ditentukan dengan melakukan perhitungan logaritmik dari ion hidrogen yang diketahui konsentrasinya dalam larutan. Berikut adalah persamaan perhitungan nilai pH :
[tex]\boxed{\bf pH = - log ([H^+])}[/tex]
Keterangan :
- pH = derajat keasaman, tanpa satuan.
- [H⁺] = konsentrasi ion hidrogen, M.
Diketahui :
- [H₂SO₄] = 0.01 M.
- Volume H₂SO₄ = 500 mL.
Ditanyakan :
- pH larutan = ?
Penyelesaian :
Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen.
Reaksi ionisasi asam sulfat dalam air :
- H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻
Maka nilai konsentrasi H⁺ :
- [H⁺] = [H₂SO₄] x valensi asam
Valensi asam dilihat dari koefisien H⁺ dari reaksi ionisasi. - [H⁺] = 0.01 M x 2
- [H⁺] = 0.02 M
Langkah 2
Perhitungan nilai pH.
- pH = - log ([H⁺])
- pH = - log (0.02)
- pH = 2 - log (2)
Kesimpulan
Nilai pH larutan asam sulfat 0.01 M sebanayak 500 mL adalah 2 - log (2).
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang perhitungan pH asam sulfat 0.1 M :
https://brainly.co.id/tugas/37879763 - Materi tentang perhitungan pH asam sulfat 10⁻⁸ M :
https://brainly.co.id/tugas/181668 - Materi tentang perhitungan pH asam sulfat 0.02 M :
https://brainly.co.id/tugas/28568395
______________
Detail jawaban
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri larutan
Kode : 10.7.6
#SolusiBrainly
[answer.2.content]
